Química: Substâncias e Misturas

Uma substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são características. As substâncias puras são classificadas em simples e compostas.

• Simples: são formados por átomos do mesmo elemento químico.
• Composta: são formadas por átomos de diferentes elementos.

Na letra A, temos uma substância composta, pois temos moléculas formadas por duas substâncias diferentes, diferenciadas pelas cores vermelha e azul.

Na letra B, temos uma substância simples, pois temos apenas uma substância.

Na letra C, temos uma substância simples, pois apresenta apenas uma substância.

Na letra D, temos uma substância composta, pois temos moléculas formadas por duas substâncias diferentes, diferenciadas pelas cores branca e cinza.

Mistura: é o material constituído por duas ou mais substâncias, podendo ser:

• Homogênea: apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão.
• Heterogênea: não apresentam as mesmas propriedades em todas as partes de sua extensão.



 

As misturas heterogêneas são classificadas de acordo com o número de fases.

 

Fase: porção de uma amostra de matéria que apresenta as mesmas propriedades em todos os pontos.

•  Monofásica - uma única fase (em misturas homogêneas)
• Bifásica - duas fases
• Trifásica - três fases.
• Polifásica - quatro ou mais fases.

 

 

 

Química: Propriedades da Matéria (físicas, químicas e organolépticas)

Propriedades Físicas

São aquelas que se relacionam com qualquer fenômeno físico.

1. Ponto de fusão: é a temperatura, sob pressão constante, em que a substância passa do estado sólido para o líquido.
2. Ponto de ebulição: é a temperatura, sob pressão constante, em que a substância passa do estado líquido para o gasoso.
3. Densidade: é a relação entre a massa de um material e o volume ocupado por ele.
4. Dureza: é definida pela resistência oferece quando riscada por outro material.
5. Coeficiente de solubilidade: a uma dada temperatura, representa a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver por completo em uma quantidade padrão de solvente.



(coeficiente de solubilidade)

De acordo com a quantidade de soluto colocada na solução, podemos classificá-la como:

• Solução insaturada - quando se coloca pouco soluto para a quantidade de solvente que é capaz de dissolver.
• Solução saturada - quando se coloca a quantidade exata de soluto capaz de dissolver naquela quantidade de solvente.
• Solução supersaturada - quando se coloca soluto demais.

Propriedades Organolépticas

São as propriedades que podem ser percebidas pelos nossos sentidos.

1. Cor - cada espécie de matéria tem coloração característica ou não a possui.
2. Odor - cada espécie de matéria tem cheiro característico ou não tem cheiro.
3. Sabor - cada espécie de matéria tem sabor característico ou não tem sabor.
4. Brilho - todas as espécies de matéria refletem luz, quanto maior a capacidade de refletir luz, maior será o brilho.
5. Estado de Agregação - corresponde à arrumação das moléculas no estado físico da substância.

 

Propriedades Químicas

São as propriedades que se relacionam com qualquer fenômeno químico. Exemplo: Ferrugem.

Química: Propriedades da Matéria (gerais e funcionais)

Oi gente, vamos revisar um assunto para a nossa prova:

Propriedades da Matéria

As propriedades são divididas em gerais, funcionais e específicas.

Propriedades Gerais - são aquelas que podemos observar em qualquer matéria.

1. Massa - é a quantidade de matéria de um corpo
2. Extensão - espaço ocupado pela matéria.
3. Peso - é a força da atração de Terra exercendo sobre um corpo.
4. Divisibilidade - a matéria pode ser reduzir-se a partículas cada vez menores
5. Impenetrabilidade - duas matérias não podem ocupar o mesmo espaço
6. Compressibilidade - a matéria reduz seu volume quando submetida a certas pressões
7. Elasticidade - a matéria retorna ao seu volume original quando é cessada a pressão
8. Inércia - o corpo tem de permanecer no estado de repouso ou movimento, a menos que uma força externa haja sobre ele.

 (Inércia)

Propriedades Funcionais

São as propriedades comuns a certos grupos de substâncias

• Ácidos. Exs:

(Vinagres: solução de ácido acético)     

Limão: Contém ácido cítrico e ácido ascórbico                  

• Bases (hidróxidos). Exs:

 (Leite de Magnésia: suspensão aquosa de hidróxido de magnésio)

(Detergente: Contém hidróxido de amônia)

• Sais. Exs:
 (Sal de cozinha: Constituído por cloreto de sódio)
 (Adubo: mistura de sais de fósforo, como o fosfato de cálcio)
• Óxidos. Exs:

(Extintor: existem vários tipos de extintores, sendo os mais comuns os de "neve carbônica" ou "gelo seco", que é o dióxido de carbono)

(Cal: óxido de cálcio)



Química: Coeficiente de Solubilidade

Coeficiente de Solubilidade - A uma dada temperatura, representa a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver por completo em uma quantidade padrão de solvente (geralmente a água)

 Tipos de soluções de acordo com o coeficiente de solubilidade:

A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insatura se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.

Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.

Solução Insaturada (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.

Solução Supersaturada (ou supersaturada) - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

Química: Densidade ou Massa Específica

Densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.

M = massa - gramas
V = volume - centímetros cúbicos
D - densidade - g/centímetros cúbicos    

A densidade existe para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume. O que você entenderia se te dissessem que o chumbo
possui maior densidade do que o alumínio? A explicação é que, num dado volume de chumbo há mais matéria que em uma mesma quantidade de alumínio.

Podemos caracterizar uma substância através de sua densidade. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm³). Vejamos a densidade de alguns compostos:

Água .......................................0,997 g/cm³      
Álcool etílico...........................0,789 g/cm³
Alumínio ................................ 2,70 g/cm³
Chumbo...................................11,3 g/cm³
Diamante ..................................3,5 g/cm³
Leite integral............................1,03 g/cm³
Mercúrio .................................13,6 g/cm³                    

Conteúdo do Sintese de Química

• Elementos X Simbolos
• Fenômenos físicos X químicos
• Estrutura da matéria 
• Estados físicos da matéria
• Mudanças de estados físicos
• Gráficos
• Vidrarias
• Ficha

Química: Estados físicos da água

Características da agregação das moléculas



1. Sólido: forma e volumes constantes/grande força de coesão.
2. Líquido: forma variável e volume constantes/força de coesão e repulsão.
3. Gasoso: forma e volume variáveis/ grande força de repulsão.

Mudanças dos estados físicos da água



Tipos de vaporização:

1. Evaporação: vaporização lenta que ocorre no ambiente natural.

2. Ebulição: vaporização rápida que ocorre com uma fonte de calor.

3. Calefação: quando um líquido é jogado em uma chapa superaquecida.

Gráfico de mudança do estado físico da água

Tudo começa com o estado sólido, no caso o gelo, e a temperatura está abaixo de 0° C. Com o aumento da temperatura, ela fica com 0° C, quando está com essa temperatura temos o ponto de fusão. A temperatura não muda, mas quando está se tendo o processo da fusão, temos sólido e líquido, representado na figura.

Terminada a fusão, temos apenas líquido. Aos poucos a temperatura se aumenta, quando ela chega em 100° C temos o ponto de ebulição e começa o processo de vaporização. Com isso temos líquidos mais vapor, representada pela quarta figura do gráfico. Terminada a ebulição, temos apenas vapor.

Temos que analisar com cuidado esses gráficos, para sabermos a mudança de estado físico.

Química: Fenômenos parte II

Vou dar continuidade para o assunto de química, fenômenos.

A matéria ao nosso redor está em contínua transformação:

• Fenômeno: é qualquer transformação da matéria. Este se divide em:

1. Fenômeno químico: são transformações que ocorrem alterações na estrutura da matéria, com formação de novas substâncias. Como: a digestão dos alimentos, escurecimento de uma banana, queima de um papel.
2. Fenômeno físico: são todas as transformações da matéria sem ocorrência de alterações na sua estrutura. Como: álcool evaporando de um pires, atração de um prego por um imã, acender a lâmpada, evaporação da água, etc.

Aqui está uma imagem com as moléculas da água:

Química: Fenômenos

A professora Janeide começou a dar um assunto novo de química, os fenômenos.

Os fenômenos são as alterações da matéria. Embora nem sempre percebemos, a matéria ao nosso redor está em contínua trasnformação. Algumas transformações alteram a natureza da matéria, outras apenas a sua aparência. Os fenômenos se dividem em:

1. Químicos.
2. Físicos.

E a matéria se dividem em três estados, que estão na figura abaixo, o sólido representado pelo gelo, o líquido pela água saindo da torneira e o gasoso que está sendo representado pela nuvem.

Química: Revisão SUPER GERAL

Quem vai para a excursão e terá prova amanhã de química, aqui está uma revisão para melhorar os estudos:

Primeiro, Química é o ramo da ciência que estuda a matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nessas transformações. A Química tem várias finalidades e sem ela não teríamos várias coisas que usamos no nosso cotidiano, a seguir algumas áreas em que a química ajudou:

1. Agricultura - criação de adubos e pesticidas.
2. Tecnologia - chips, computadores.
3. Engenharia - descoberta de nobos materiais para construção.
4. Medicina - descoberta de várias substâncias que atuam como medicamentos.
5. Etc.

A Química não é uma ciência tão recente assim, ela tem muito destaque no nosso tempo, mas há muitos anos atrás, ela já era utilizada sem ninguém saber, como na Pré-história, na Antiguidade, na Idade Média e na Idade Moderna. Nestas etapas do tempo tivemos vários acontecimentos:

• Pré-história

Descoberta do fogo (melhorou os alimentos, esquentava em noites frias e protegia o homem contra animais selvagens).

• Antiguidade

Criação da teoria dos quatro elementos, descoberta do Átomo por Demócrito, descoberta da metalurgia, cerveja, vinho, vidro, etc.

• Idade Média

Criação da Alquimia que tinha duas finalidades, encontrar o elixir da longa vida e a pedra filosofal, foi na idade média que criaram-se os primeiros materiais de laboratório e descobriram substâncias. Surge a Iatroquímica e as primeiras sociedades científicas.

• Idade Moderna

Robert Boyle - iniciou a química moderna no século XVII
Antoine Lavoisier - descobriu a composição da água e a combustão.
É marcada por experimentos, aperfeiçoamento dos laboratórios.

Estrutura da Matéria

Primeiro de tudo, matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

1. Matéria - tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
2. Massa - é a quantidade de matéria existente em um corpo.
3. Corpo - porção limitada da matéria.
4. Objeto - são corpos com determinadas finalidades.
5. Substância - espécie de matéria de que um corpo é formado.
6. Molécula - menor quantidade de uma substância que tem as mesmas propriedades dessa substância.
7. Átomo - menor parte de uma molécula ou unidade estrutural da matéria.

Elementos químicos

• Carbono - C
• Oxigênio - O
• Nitrogênio - N
• Hidrogênio - H
• Ferro - Fe
• Cloro - Cl
• Sódio - Na

Gente, quando vamos escrever algum elemento químico, temos que prestar atenção no modo que colocamos as letras. As primeiras sempre serão maiúsculas e se o elemento for com duas letras, a segunda sempre será minúscula. E não se esqueçam da forma que contamos os átomos. Ex:

• H2O : isso é a fórmula da água, se formos observar podemos dizer que existe dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, quando no elemento não aparece número quer dizer que ali só tem um átomo.

Cuidados no laboratório e vidrarias

Os cuidados de laboratório demos ano passado, vocês devem se lembrar de alguns e está na página 63 se não me engano, em relação as vidrarias eu vou passar um blog com várias vidrarias:
http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm

É excelente, por ele vocês podem estudar.

Método científico

Características da química

• Possui linguagem própria
• Possui caráter experimental
• Possui caráter puro e aplicado
• Utiliza ferramentas de outras áreas

Em relação ao caráter puro e aplicado é que a química possui dois tipos de pesquisa:

1. Pesquisa Pura: voltada para o melhor entendimento de algum fato da natureza.
2. Pesquisa Aplicada: focada em resolver um problema prático.

Gente, essa é a revisão SUPER GERAL, boa sorte amanhã para vocês e para quem não vai boa sorte na sexta.

QUÍMICA: Apresentação de trabalhos (Alquimia)

Hoje vou falar sobre uma das apresentações dos trabalhos de química, a da Alquimia. Eu tirei a foto de alguns slides, mas como eles não ficaram muito nítidos, vou digitar o que neles estava escrito:

A alquimia é a mãe da química moderna.

Ela envolvia aplicação de métodos de produção e transformação de elementos, porém sem as técnicas científicas de comprovação. Foi muito utilizada na Antigudade e na Idade Média. Os árabes foram grandes pesquisadores da alquimia, introduzindo-a no continente europeu.

A palavra alquimia vem do árabe AL-KHIMIA e quer dizer "a química deDeus". Esta ciência começou a se desenvolver em Alexandria, por volta do século III a.C.

A alquimia é uma recriação das tradições gregas, pitagóricas, platônicas, estóicas egípcias e orientais. A alquima deve sua existência a mistura de fatos: a filosofia grega, o misticismo oriental e a tecnologia egípcia.

O grande objetivo da alquimia era a descobera da Pedra Filosofal capaz de transformar os metais inferiores em ouro e prata, metais chamados e aceitos como superiores. Os alquimistas procuravam a fórmula do Elixir da Longa Vida, remédio capaz de curar todas as doenças e defeitos humanos, garantir a saúde, devolver a juventudee garantir a imortalidade. Eles buscavam ainda a própria transformação espiritual, de homem caído em criatura perfeita.

A alquimia obteve êxito na metalurgia, na produção de papiros e na aparelhagem de laboratório, mas não conesguiu alcançar o seu principal objetivo: a criação da Pedra Filosofal. Embora envolvida com mitos, a alquimia foi muito importante para o desenvolvimento da ciência, principalmente da química, pois favoreceu a descoberta de várias substâncias.

Se quiserem ver mais, clique aqui e assista ao vídeo sobre o tema, eu vi e é muito bom.

Trabalho de QUÍMICA

E aí galera? Ontem tivemos a primeira apresentação do trabalho de química, este relacionado a pré-história, vou citar os marcos que foram citados:

1. Descoberta do fogo

• Melhorou os alimentos
• Esquentava em noite fria
• Protegia contra animais selvagens

A professora disse que vai cobrar na prova, melhor relembrar um pouco. Aqui está a foto dos nossos cientistas:

Parabéns aos nossos colegas, Bruno, Flávio, Rodrigo, Gabriel Capelli e João Gabriel.

Espero que tenham gostado.

Obrigada João por ter tirado a foto :)

QUÍMICA - Histórico da Química

Vamos falar um pouco de uma das mais antigas ciências, a química. Ela começa lá na Pré-História (muito tempo, né), com a invenção do fogo. Com a descoberta do fogo houve:

• A melhora dos alimentos.
• Durante uma noite fria, esquentava a pessoa.
• O fogo foi usado como proteção contra animais selvagens.

Alguns anos mais tarde, houve um período chamado Idade Antiga ou Antiguidade, nela aconteceram coisas importantes como:

• A descoberta dos quatro elementos: ar, fogo, terra e água.
• A descoberta do átomo, por Demócrito.
• A descoberta da metalurgia, cerveja, vinho, vidro, etc.

Logo mais teve a Idade Média e nela existiu a Alquimia, uma mistura de ciência, arte e magia. Ela tinha duas preocupações:

• Encontrar o elixir da longa vida- daria imortalidade e a cura de doenças.
• Encontrar a pedra filosofal (lembre-se do filme de Harry Potter)- transformaria qualquer metal em ouro.

Na Idade Média, criaram materiais de laboratório e descobriram substâncias como álcool.
Surge a Iatroquímica, que tinha como meta produzir medicamentos para curar os doentes.
Surgem as primeiras sociedades científicas, onde os cientistas se reuniam para trocar informações sobre suas descobertas.

E por fim, chegamos na Idade Moderna, que tem base nos experimentos que começam a se aperfeiçoar, não são mais tentativas e acertos, é a busca do certo, do perfeito. E também houve dois homens de destaque:

• Robert Boyle (amei o nome!) - iniciou a química moderna no século XVII.
• Antoine Lavoisier (o pai da química) - descobriu a composição da água e a combustão no século XVIII.

Isso foi um pequeno resumo da linha do tempo da química, espero que tenham gostado.

O que é QUIMICA?

Estamos começando a dar a matéria de Química, mas o que é mesmo?

Química é o ramo da ciência que estuda:

• A matéria.
• As transformações da matéria.
• E a energia envolvida nessas transformações.

A Química se divide em:

• Orgânica
• Inorgânica (esta dividida em geral e físico-química)

Lembrando que:

• Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ex: Os gases da atmosfera.
• Massa é a quantidade de matéria existente em um corpo.

A matéria é formada por substâncias, estas representadas por fórmulas.

Um exemplo de matéria é a árvore, se eu destaco uma parte da matéria, terei um corpo.
Ex: Caule.
Toda espécie de matéria com objetivo é chamado de objeto.
Ex: Cadeira.